15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	SO2通入过量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	B．	FeO溶于过量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	铜溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
	B．	1.4g聚乙烯中含C-H数目为0.2NA
	C．	标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NA
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAA

13．铜和浓硫酸反应制取SO₂气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的是（　　）

	A．	用装置甲制取二氧化硫气体
	B．	用装置乙收集二氧化硫气体
	C．	用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤
	D．	用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液

12．下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（　　）

	A．	测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿
	B．	蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
	C．	用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差
	D．	用如图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

11．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	二氟化氧分子电子式：
	B．	质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
	C．	镁离子的结构示意图：
	D．	对甲基苯酚

10．我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na₂S（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

难溶电解质	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO₃^2-、OH^-（填离子符号）．
A．Na₂CO₃  B．NaOH  C．BaCl₂
（2）过程②中反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl₂：在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O晶体．
（4）写出过程④的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl₂的熔点．
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl₂，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出过程⑥的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

7．下列实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl
	B．	往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性
	C．	往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2
	D．	用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-

6．下列因果关系叙述正确的是（　　）

	A．	Fe3+有氧化性，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
	B．	SO2有较强的还原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	Mg有还原性，电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
	D．	浓H2SO4有吸水性，浓H2SO4可使蔗糖炭化