15．有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
	B．	平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
	C．	平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
	D．	化学方程式中一定是m+n＜p+q

14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是A、D、E  （填字母）．
A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$        b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$        c．$\frac{ad}{36.5a+22400}$         d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

13．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

点燃洒精灯

B．

称量10.05g固体

C．

液体加热

D．

倾倒液体

12．现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：

已知：（1）
（2）E的分子式为C₁₂H₁₈O₄，且B的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是2：1：2：1；
据此回答下列问题：
（1）A的分子式为：C₄H₈O₂，B的结构简式为：CH₂=CHCH₂CHO；
（2）③和④的反应类型分别为：消去反应和还原（或加成反应）；
（3）请写出①的化学反应方程式：2CH₃CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO；
（4）请写出⑥的化学反应方程式：CH₃CH（OH）CH₂CH₂OH+2CH₂=CHCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H₂O+；
（5）请用系统命名法给F命名：1，3-丁二醇；已知对苯二甲酸能与F发生酯化反应生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式：+CH₃CH（OH）CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（6）D有许多同分异构体，请写出所有符合下列条件的D的同分异构体：
①能够发生水解反应； 
②能够发生银镜反应；
HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、．

11．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）?②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（4）?③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，简述先通足量氨气后通入CO₂的理由只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO₂，否则就不能生成大量HCO₃^-．

10．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）；负极的电极反应方程式为H₂-2e^-═2H⁺．

9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：
①A和水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②C的电子式为；
③向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（2）若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：
①A和水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

8．室温时，M（OH）₂（S）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=a，C（M²⁺）=b m ol/L时，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（　　）

A．

$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

B．

14.3+lgb

C．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）

D．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

6．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙         b．稳定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大的元素是O．