5．下列实验操作所得结论正确的是（　　）

	A．	加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32-
	B．	加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
	C．	先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl-
	D．	加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性

4．除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

	A．	NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
	B．	NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤
	C．	NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
	D．	NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

3．将19gKOH和KHCO₃的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO₃的物质的量关系正确的是（　　）

A．

n（KOH）=n（KHCO3）

B．

n（KOH）＜n（KHCO3）

C．

n（KOH）＞n（KHCO3）

D．

KOH、KHCO3任意比

2．在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是（　　）

A．

$\frac{1}{3}$mol

B．

$\frac{4}{3}$mol

C．

1mol

D．

2mol

1．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下22.4LCO2分子数少于NA		B．	1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-
	C．	NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA		D．	1molCu反应转移电子数一定是2NA

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定是阳离子
	B．	金属与盐溶液反应都是置换反应
	C．	玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
	D．	与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

19．有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

18．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO₄^2-，根据有关标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．绿矾还原CrO₄^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3 mol•L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

17．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（部分产物略去）．

（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①C的电子式为．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是离子键和共价键．
②写出反应Ⅰ的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃．
②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．C溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^-1．

16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
	B．	t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
	C．	t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
	D．	在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7