1．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓气速度的方法是观察甲中单位时间内的气泡数来控制气速，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

14．现有密度为1.84g•cm^-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？

13．某实验小组设计了如下装量对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HC1+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通人足够长时间的N₂，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl₂溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．

12．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃；
（2）若有34g NH₃被氧化，所得到的氧化产物的物质的量是1mol．

11．下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数．

HA	H2B	H2C	H3D
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
（2）HA、H₂B、H₂C、H₃D四种酸中酸性最强的是H₃D，最弱的是H₂C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na₂B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应的离子方程式是B^2-+HA=HB^-+A^-；
（4）将等物质的量的HA、H₂B、H₂C、NaH₂D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-，若加入足量的烧碱溶液，最后与OH^-反应的离子是HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-．

10．在密闭容器中进行如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），已知A₂、B₂、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

	A．	B2为0.1mol/L		B．	D为0.3mol/L
	C．	A2为0.3mol/L		D．	B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
	B．	鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸
	C．	除去NO中的NO2气体，可通入氧气
	D．	检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝

8．计算4.9g H₂SO₄中含有的氧原子数．与4.9g H₂SO₄所含氧子数相同的臭氧（O₃）的质量是多少？

7．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若足量的MnO₂参与反应，则反应后所得的溶液中，除MnCl₂外还有HCl，剩余这种物质的原因是盐酸浓度降低，还原性减弱，不能被二氧化锰氧化．

6．一定温度下，10mL 6mol/L的H₂SO₄溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H₂的总量，可以向反应物体系中加入适量的（　　）

A．

Na2CO3晶体

B．

CH3COONa晶体

C．

Na2SO4溶液

D．

NaNO3溶液