1．有关碱金属的叙述正确的是（　　）

	A．	随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
	B．	碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
	C．	碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
	D．	无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）

	A．	0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
	C．	FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

18．（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是0.025mol，该溶液中含溶质Na₂SO₄的质量为3.55克．
（2）34.2g某强碱M（OH）₂中含有0.4molOH^-，则M（OH）₂的摩尔质量为171g/mol，M的相对原子质量为：100．
（3）同温同压下某钢瓶充满O₂时重116g，充满CO₂时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：64g/mol．
（4）标准状况下，44.8L由N₂和O₂组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N₂和O₂体积之比为：4：1．

17．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行中和热的测定．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．

实验次数[来源：Zxxk．Com] 温度	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①请填写下表
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．

16．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．
①在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈．
②仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是把反应混合液倒入装有冷水的烧杯中，与冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗      B．漏斗C．烧杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g） 再次达到平衡后，H₂的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）

14．（1）SO₂和SO₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的SO₂和SO₃所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
②等温等压下，等体积的SO₂和SO₃所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
（2）标准状况下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm³，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH₃+HCl═NH₄Cl）
（3）若20g密度为ρ g•cm^-3的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L^-1
（4）N_A表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

13．下列状态时，能够导电的电解质是（　　）

A．

石墨

B．

熔融态的氯化钠

C．

硫酸铜溶液

D．

干冰

12．有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．此液体具有的性质是abd（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该无色有刺激性气味气体被O₂氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为90%．
②该无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．