7．下列除去杂质方法正确的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
	B．	除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
	C．	除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
	D．	除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

6．下列有关实验操作与结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明该盐一定是碳酸盐
B	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀HNO3，产生白色沉淀	该无色溶液中一定有SO42-
C	向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	说明溶液液中含有NH4+
D	某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色	该气体一定为氢气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1．
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是②④（填序号）．
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.66 kJ．
②此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂ （g）和6mol H₂ （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH₃ （g）和3mol H₂ （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q．则甲容器中H₂的转化率为10%．

4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol•L^-1•s^-1．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图甲中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃
（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol^-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

3．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
①实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂
②长时间存放的氯水，会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

全部

2．常压、100℃时，等质量的SO₂气体和SO₃气体的密度之比为4：5，原子数之比为15：16，体积之比5：4．

1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH40.0 g
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是B．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒           B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

20．18.4g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.4mol，则N₂O_x的摩尔质量为92g/mol；x=4．

19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	在豆浆里加入盐卤做豆腐
	B．	在河流入海处易形成沙洲
	C．	一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
	D．	FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	3.7

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-═10CO₂↑+2²⁺+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D； 

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．