17．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原              B．维生素C还是原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                 B． 分别在两种溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^--和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒．

16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L^-1．
③配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
（已知：每个方案均称取m₁g样品）  继而进行下列判断和实验：
（1）甲方案用图1装置进行实验：

①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（2）乙方案用图2装置进行实验：
①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO₂，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
（3）丙方案用如图3装置进行实验：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO₃溶液；
②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

14．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）量取浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
A．将浓H₂SO₄在烧杯中稀释，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C．定容时仰视刻线
D．容量瓶未干燥．

13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl₂，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
（2）试剂Ⅱ的化学式为K₂CO₃，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl=KCl+H₂O+CO₂↑；
（4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L^-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．

12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式B₂．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol^-1．（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲的分子数比乙的分子数多
	B．	甲容器的体积比乙容器的体积大
	C．	甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
	D．	甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小

10．某溶液中大量存在的五种离子：Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（Cl^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：2，则M可能为（　　）

A．

Mg2+

B．

Na+

C．

CO32-

D．

Ba2+

9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）

A．

10：2：1

B．

5：2：1

C．

15：3：2

D．

15：3：1

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①28g氮气所含有的原子数目为N_A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A
③在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
④0.1N_A硫酸分子与8.8g CO₂含有相同的氧原子数
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A
⑦17g氨气所含电子数目为10N_A．

A．

①②⑤⑥⑦

B．

①②④⑤⑥

C．

⑤⑦

D．

④⑤⑦