13．二氧化氯（C1O₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O₂，反应方程为2C1O₃十4HC1（浓）=2KC1+2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KC1O₃，草酸（H₂C₂O₄）和稀硫酸制备C1O₂．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
（3）将C1O₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．
（4）C1O₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^一，则常温常压下，等体积的C1O₂的消毒能是Cl₂的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
II．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸调节水样pH至1～3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1，的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中C1O₂的浓度是0.675mg•L^-1．

12．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（　　）

	A．	将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
	B．	向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性
	C．	制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
	D．	将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	T	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=1mol•L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃=1.2mol•L^-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

10．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
阅读下图，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．

（2）以CH₄、O₂为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅱ．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是AD（选填字母）．

Ⅲ．相同温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）	C1	C2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

请回答：
（1）n=19.6kJ．
（2）若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L^-1•s^-1．

9．一定条件下，将1mol N₂和1.0mol H₂充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH₃、N₂、H₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）用H₂表示0～2min内反应的平均速率为0.015mol•L^-1•min^-1时，NH₃的物质的量浓度为0.02mol•L^-1；
（2）有关上述反应的说法正确的是ac（填序号）；
a.1min时，正反应速率大于逆反应速率
b.2min时，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率均等于零
c.2～5min，NH₃的物质的量浓度不变
d．其它条件不变，延长反应时间，可以提高N₂、H₂的转化率
（3）为提高上述反应的速率，可以采取的措施是升高温度等（只答一条即可）．

8．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.75mol•L^-1，求：
（1）2min内C的平均反应速率为0.25mol^-1•min^-1．
（2）B的转化率为20%．
（3）x=3．
（4）当容器容积不变，通入氖气，反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减少”）．

7．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ：工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）．
（1）已知该反应的平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是增大氨气浓度，平衡正向移动，CO₂转化率增大；B点处，NH₃的体积分数为85.7%（保留小数点后一位）．
（3）取一定量的NH₃和CO₂放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH₂）₂的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，该温度下，0.9mol/L　NaOH溶液与0.1mol/L　HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH₃COOH的溶液中加入0.010mol　CH₃COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ．mol^-1其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）    
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
选择该催化剂的理由是：Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO₂）分别为1：1、3：1时，SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为a．
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO₃^-的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；t₁时刻后，反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有明显变化，可能的原因是t₁后溶液pH较大，Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂．
②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO₃^-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO₃沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO₃^2-消耗H⁺，溶液酸性减弱，效果降低．
（3）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄
PO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

回答下列问题：
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变           D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；CO₂的转化率a（CO₂）=75%．
②该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是AD （填字母）．
A．将CH₃OH（g）及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-701.6 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：CH₃OH+8OH^?-6e^-=CO₃^2-+6H₂O．