9．甲醇与水蒸气反应：CH₃OH（g）+H₂O$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+3H₂（g）．
（1）在某温度下，测得H₂O（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如表．

	0min	10min	20min	60min	70min
c（H2O）/mol•L-1	3.00	2.80	2.65	2.50	2.50
c（CH3OH）/mol•L-1	1.00	0.80	0.65	0.50	0.50

①0～10min内的平均速率v（H₂O）=0.02 mol•L^-1•min^-1．
②平衡时CH₃OH的转化率=50%．
③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
（2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．

实验编号	T/℃	c（CH3OH）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	催化剂
Ⅰ	280	1.00	3.00	CuO
Ⅱ	X	1.00	3.00	ZrO2
Ⅲ	380	Y	Z	ZrO2

①补充完成表格中的实验条件数据：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO₂做催化剂．

8．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）如图3是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡时FeO的转化率为50%，则x=0.05；
（3）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，有关反应原理为：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
实验证明：反应的温度、原料的浓度及配比对高锰酸钾的产率都有影响．图1为不同温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响．图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中，反应进行的适宜温度为26℃；此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是6：5；
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有杀菌消毒、吸附悬浮物（答出2条即可）．

7．已知反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

回答下列问题：
（1）合成尿素所制原料气H₂、CO的合适体积比是3：1
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是CD（填字母代号）
A．消耗NH₃的物质的量的生成H₂O的物质的量之比为2：1
B．c（NH₃）：c（CO₂）：c（H₂O）=2：1：1
C．气体密度不再变化   
D．气体压强不再变化
（4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH₃与CO₂的体积之比为14：13
（5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

6．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.9mol	-

	A．	实验I中，lOmin 内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
	B．	600℃时，上述方程式中a=-160
	C．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	D．	800℃时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）＜v（逆）

5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为10%．
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、
“减小”或“不变”）？
①降低温度：减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
③保持容器的体积不变，增加He：不变；
④增大容器的体积：增大．

4．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO（g）和H₂O（g），t℃时测得部分数据如下表．

T/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1	0.8	0.65	0.6	0.6
n（CO）/mol	0.8	0.6	0.45	0.4	0.4

则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH₂O（g）、y molCO₂、2molH₂，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），则△H＜0，（填“＞”、“＜”）；缩小容器容积，平衡向右（填“左”或“右”）移动，△H不变（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度增大．

3．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）写出制取溴苯的化学方程式．；
（2）冷凝管中A（填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连接；
（3）制取溴苯反应容器D的名称三颈烧瓶；
（4）冷凝管的作用冷凝回流、兼起导气作用；
（5）E中小试管内CCl₄作用吸收HBr中混有的Br₂；
（6）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是硝酸银溶液；
（7）溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入氢氧化钠溶液，振荡，再通过分液（填分离方法）分离提纯；
（8）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在（7）中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过蒸馏（填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用
油浴（填“水浴”或“油浴”）加热．

2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：

物  质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	难溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏                
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取      
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

1．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

（1）若检验流程中滤液2中含有Na⁺，则实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色
（2）上述流程如图中若在常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10^-2 mol/L，则c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.02mol•L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

4．某物质属于电解质，则该物质不可能属于（　　）

A．

金属氧化物

B．

强碱

C．

单质

D．

正盐