9．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O．
②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选 项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
D	取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500mL溶液，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．

6．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，剧烈反应，有气体产生．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．
1Na₂O₂+4HCl═1 Cl₂+2NaCl+2H₂O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可（要求答出两点）．

5．（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）写出氯气实验室制法方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用．北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

4．Na₂O₂是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na₂O₂与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Q一定是氧化剂
	B．	当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
	C．	O2一定是氧化产物
	D．	Na2O2不可能发生还原反应

3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
（2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

2．制取最合理的方法是（　　）

	A．	CH3CH3与Cl2取代		B．	CH2═CH2与HCl加成
	C．	CH2═CH2与Cl2加成		D．	CH3CH2Cl与Cl2取代

1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol   C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

20．（1）标准状况下有①0.112L水　②0.5N_A个HCl分子 ③25.6g SO₂气体　④0.2mol氨气  ⑤2mol氦气  ⑥6.02×10²³个白磷（P₄）分子，所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为$\frac{8}{29}$．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为$\frac{14}{29}$．（都以分数表示）
（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O（晶体的摩尔质量为122g•mol^-1）．若用N_A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数0.33N_A，氢原子的物质的量0.26mol．