11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X能与某些非金属元素化合
	B．	X可能为金属元素
	C．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	D．	X可能形成化学式为KXO3的盐

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
	D．	一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关

9．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
	D．	配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

8．某溶液中可能含有的阴离子有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等．为了检验其中是否含有Cl^-，需要下列化学试剂为（　　）①HCl②HNO₃③H₂SO₄④AgNO₃⑤Ba（NO₃）₂⑥CaCl₂．

A．

②④

B．

②④⑥

C．

①④⑤

D．

②④⑤

7．按要求完成下列问题：
（1） 的名称是2-甲基-2-丁烯
（2）的分子式是C₁₀H₁₈O
（3）一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是B
A．乙烷        B．丙烷  　　 C．正丁烷    　　 D．新戊烷．

6．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃时1mL 0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

①③②

5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Na2O2（Na2O）固体	O2	在纯氧气中加热
B	Na2CO3（NaHCO3） 溶液	CO2	通入过量的CO2
C	FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	通入过量的Cl2
D	FeSO4（CuSO4）溶液	Fe	加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
Ⅱ．（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃-t₄．

3．密闭容器中进行的反应SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）

	A．	增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
	B．	增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
	C．	增加SO2的浓度，平衡常数增大
	D．	若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

2．取x g NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
过氧化钠能发生的一些反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂↑；NaCO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格（有多少种填多少种）

化学式	H2O	O2	-
物质的量（mol）	0.05	0.00175	-

（3）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH、Na₂CO₃．
（4）x=6.09．