1．下列说法正确的是（　　）

	A．	大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
	B．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	C．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
	D．	钢管与电源正极连接，钢管可被保护

20．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

5种

D．

7种

19．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（　　）

	A．	酚遇FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能
	B．	分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
	C．	含有羟基的化合物一定是醇
	D．	酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

18．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

	A．	铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
	B．	Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
	C．	过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
	D．	由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

17．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
	B．	1 mol CO2与1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
	C．	6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
	D．	2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

15．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打在生活中可用做发酵粉		B．	电解MgCl2溶液可制金属镁
	C．	可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化		D．	二氧化硅可用于制作光导纤维

14．氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
（1）依据反应：2Ag⁺（ag）+Cu═Cu²⁺（ag）+2Ag设计的原电池如图1所示．
则电解质溶液Y是AgNO₃ （填化学式），X的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液（填化学式）．若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是阳极．
（2）利用如图2的装置可以模拟铁的电化学防护：
若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于N处，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

13．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图1所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1，则 C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol^-1．则$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2KJ/moL．
（3）如图2是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）
①甲装置中通入CH₄的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为0.125moL，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入HCl．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3
	B．	氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
	C．	向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解
	D．	瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置