11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
	B．	amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
	C．	碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
	D．	向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

10．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
（2）除去反应混合物中的不溶物；
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄；
下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.4mol电子
	B．	步骤（1）中ZnS的还原性大于MnSO4的还原性
	C．	电解时MnO2在阳极处产生
	D．	硫酸在生产中可循环使用

9．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①FeO₂（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO₂的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

8．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图甲：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等．（任写一点）
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去，其离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．如图乙是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为20～140℃．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO₄、Na₂SO₄．

7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y•（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．

6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）A最高价氧化物的电子式为，CB₂的电子式为．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

4．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示
请按要求回答下列问题
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是B．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　B．Na₂SO₃固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥．在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）B．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．

3．标况下一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全燃烧：XY₂+3O₂=XO₂+2YO₂冷却至标况（标况下XO₂和YO₂均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
①反应前O₂体积为672mL；
②化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol；
③若XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
	C．	可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
	D．	石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化