15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．某温度下，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，已知反应方程式为mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通惰性气体增大压强，平衡正向移动
	B．	再加入X，反应吸收的热量增大
	C．	增加Y的物质的量，X的转化率减小
	D．	降低温度，c（Y）：c（Z）的值变小

13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe³⁺、I₂、Br₂．
（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N₂O或NH₄NO₃．

12．在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na₂SO₄饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄.10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na₂SO₄溶液的质量分数为（　　）

A．

B．

C．

D．

11．已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	①	氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	②	镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
	③	电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
	④	在lL0.1mol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法；该法的工艺流程：

（1）第①步存在平衡，其反应方程式为：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同　　 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）　 c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）；K_sp的表达式为Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）Fe电极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．石墨电极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑．

9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）

A．

CuCl2溶液

B．

NaCl溶液

C．

MgSO4溶液

D．

K2CO3溶液

8．甲是一种可用于净水和净化食盐水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是有由A、B形成的10电子阳离子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
某同学为探究甲的组成进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL
回答下列问题：
（1）D在元素周期中的位置为第三周期VIA族
（2）经测定甲的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲含有12mol结晶水，则晶体甲的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（3）图象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

7．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反应不能发生的是：cd
a．CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化 如图甲，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：
①原混合溶液中c（H⁺）=0.3mol/L；c（Cl^-）=0.2mol/L．
②A点的pH=1．
③将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na⁺、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水电离出的c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、${NH}_{4}^{+}$、SCN^-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、${NO}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②

D．

⑤⑥