14．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物肯定是酸性氧化物
	B．	碱性氧化物肯定是金属氧化物
	C．	金属氧化物都是碱性氧化物
	D．	不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	金属氧化物、氧化铁、FeO		B．	非金属氧化物、二氧化硫、SO2
	C．	含氧酸、硫酸、H2SO3		D．	碱、纯碱、Na2CO3

12．可与Ba（OH）₂（固态）、CuSO₄（固态）、纯CH₃COOH三种物质归于一类的物质是（　　）

A．

C2H5OH（水溶液）

B．

盐酸

C．

水煤气

D．

烧碱

11．下列物质用途和性质说法不正确是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸
	B．	金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
	C．	铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
	D．	碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

10．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒．
（1）B的基态原子的价层电子排布式为3d²4s²；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
（2）化合物E₂D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp³ 杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO₃^-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO₃^2-．
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和化学键．
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO₃．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为14.2g．
（2）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，干燥氨气应用碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．（列出简要计算过程）

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）物质乙与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

7．（1）补充完成表格：（请把序号①-④的答案对应填入横线上）

元素	甲	乙
元素符号	①Na	②Cl
原子结构 示意图		③
周期	三	三
族	④IA	VII A

（2）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（3）乙元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄．
（4）甲单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

6．下列反应属于氧化反应的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑		B．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
	C．	CH3CH=CH2+Br2→		D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

5．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn片是正极		B．	H+在铜片上得电子
	C．	反应过程中电能转变为化学能		D．	电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片