4．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d⁸4s²．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi₅或Ni₅La．

3．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）NCl₃和BCl₃中心原子的杂化方式分别为sp³和sp²．第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有3种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Be．
（4）如图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为4．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
	B．	离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
	C．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	非极性分子中，一定含有非极性键

1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB₂型离子化合物的是（　　）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④

20．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（　　）

	A．	M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
	B．	2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
	C．	3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
	D．	最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p1的原子

19．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O、N、C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）Co³⁺，配位体为（写化学式）NH₃和Cl^-，x 的值为4．

18．今有_aX、_bY、_cZ三种元素，
已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； 
②元素Y的原子价电子构型为ns²npⁿ⁺²； 
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； 
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；
回答下列问题：
（1）X：钠（写元素名称）；Z的价电子排布图为：．
（2）X₂Y₂的电子式，属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）Z的硫化物的VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是正四面体、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp³杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．

17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe³⁺的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe²⁺的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl₂   ③NaOH  ④（NH₄）₂S   ⑤KMnO₄
（2）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）₂ 或CuCO₃（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图1和有关数据如下：

	相对原子质量	密度/（g．cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.813	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊醇	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入6.6g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温．
分离提纯：
将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：球形冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加  B．冷却后补加  C．不需补加   D．重新配料
（3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干燥（或除水）．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：d（填标号）
（7）本实验的产率是：40%．

15．（1）合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反应过程中能量变化如图1所示，回答下列问题．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如图2是二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：
①B电极上的电极反应式是CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺；
②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为2.24L•min^-1（标准状况），以该燃料电池作为电源，电解2mol•L^-1 CuCl₂溶液500mL（两电极均为惰性电极），则通电30s后理论上阳极可析出15.98g 氯气（假设整个过程中，能量利用率为75%）．（保留小数点后两位数字）