练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  172463  172471  172477  172481  172487  172489  172493  172499  172501  172507  172513  172517  172519  172523  172529  172531  172537  172541  172543  172547  172549  172553  172555  172557  172558  172559  172561  172562  172563  172565  172567  172571  172573  172577  172579  172583  172589  172591  172597  172601  172603  172607  172613  172619  172621  172627  172631  172633  172639  172643  172649  172657  203614 

    科目： 来源： 题型：填空题

    14．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；
    （2）对于反应2SO2+O2?2SO3  其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）
    改变条件速率变化
    降低温度
    增大O2的浓度
    使用V2O5做催化剂
    压缩气体

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．对于H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
    C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中△H大于零的是（　　）
    A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：解答题

    10．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．
    （1）该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e═Fe2+；
    （2）正极材料为Cu等，其电极反应为2Fe3++2e═2Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：解答题

    9．工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为；
    （2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
    （3）写成合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
    D．a极上发生了还原反应

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
    A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
    D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：填空题

    5．已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案