2．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环已醇	0.96	25	161	能溶于水
环已烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝回流．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品．

1．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂?2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）通氯气氧化Fe²⁺时，发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）将FeCl₃•6H₂O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是Fe₂O₃，若想得到无水FeCl₃，怎样操作？在HCl气流中灼烧．

20．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为SiO₂，溶液A中含的阳离子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：CO₂、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+Fe ₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al ₂O₃ +2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

19．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
（3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶．
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）

18．用如图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

（1）检查该装置气密性的方法是H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
（2）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率．
（3）前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷，从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是a（选填序号）．
a．蒸馏  b．分液   c．升华
（4）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有冷水，作用是使得三氯化磷液化．
（5）C、D、H所盛的试剂分别是：C饱和食盐水；D浓硫酸；H碱石灰．
（6）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体．

17．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO₃H）磺化得到．实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸
实验步骤如下：
①在一个250mL三口烧瓶中加入10mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18mL浓硫酸．
②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃～190℃，反应1～1.5h．
③将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品．
④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸．
以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题．

	苯胺	对氨基苯磺酸
熔点	-6.3℃	288℃
沸点	184℃	（300℃开始分解炭化）
水溶性	微溶于水	微溶于冷水、溶于热水

（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为．
（2）装置A的名称为冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
（3）固体 B的作用是防暴沸，操作C的名称是过滤．
（4）下列说法正确的是AD
A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失．
（5）操作D的名称是重结晶，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．

16．现有三种实验装置，如图，要制备硝基苯，应选用（　　）

A．

装置A

B．

装置B

C．

装置C

D．

都不行

15．实验室里用如图仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（　③）接⑤接④接②接（　①）接⑥，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是C接B（用装置中字母表示）．
（2）装置②的作用是干燥氯气；装置④的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
（3）实验开始时，应首先检验装置的检验装置气密性，实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）在装置①中的实验现象是有大量的棕黄色的烟产生．
（6）用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4 ⁰C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室可以用下图所示装置制备1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管c中装有浓溴水．
填写下列空白
（1）写出本题中制备1、2-二溴乙烷的两个化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）烧瓶a在加热到140⁰C时发生的一个有机反应是CH₃CH₂OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O（写化学方程式，并注明条件）．
（3）某学生做实验时使用了一定量的液溴，当液溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量比理论值超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出；产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出
（4）容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

13．四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物：熔点-70℃，沸点57.6℃，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢．某兴趣小组在实验室里通过如图所示装置制取少量四氯化硅：

（1）如何检验如图气体发生装置的气密性：堵住导管出口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，过一会，如果分液漏斗中液面不再下降，则气密性良好；
（2）A装置中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：分液漏斗和圆底烧瓶；
（4）B中的液体为：饱和食盐水，F中碱石灰的作用为：①吸收多余氯气②防止空气中水蒸气从末端进入D中
（5）先加热图中哪个装置：A原因：利用A所产生的氯气排尽装置中的空气等，防止硅与空气反应若实验中用12mol•L-1浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，生成Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：随着反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不和二氧化锰反应．