15．下列实验或操作正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：制氨气
	B．	实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
	C．	实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
	D．	实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液

14．已知反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O
（1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为9.6L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O₂的体积分数为0.20）52L．
（2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为a＜V≤3a．

13．相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
A、NH₄Cl B、NH₄HCO₃ C、NH₄HSO₄ D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）

12．常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

10．在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw₌1×10^-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反应③的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（5）与NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是ABC（填正确答案的标号）．
A．c（Na⁺）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分别相等．

9．常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是 （　　）

	A．	pH=4的醋酸		B．	pH=10的NaOH溶液
	C．	pH=9的Na2CO3溶液		D．	pH=2的硫酸
	E．	pH=4的NH4Cl溶液

8．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H  （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
（3）一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

7．硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．
（1）NaBH₄中H元素的化合价为-1．
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂=□NaBH₄+□Na₂SiO₃
（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．
在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．
（3）第②步分离采用的方法是过滤．
第③步分出NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）═NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216kJ•mol^-1．

6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂C₃．


已知KMnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．
②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
现称制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L^-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）