5．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有6种．

4．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（　　）

A．

1到4

B．

2或3

C．

只有4

D．

1或4

3．已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	Q的能量高于NBD		B．	NBD和Q均属于不饱和烃
	C．	Q的一氯代物只有3种		D．	NBD的同分异构体可以是芳香烃

2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	与乙苯互为同系物
	B．	分子中共直线的原子最多有4个
	C．	分子中共平面的碳原子最多有12个
	D．	与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

1．用2-丁炔为原料制取CH₃CHBrCBrClCH₃，可行的反应途径是（　　）

A．

先加Cl2，再加Br2

B．

先加Cl2，再加HBr

C．

先加HCl，再加HBr

D．

先加HCl，再加Br2

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物
	B．	1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O26mol
	C．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
	D．	分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

19．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅳ不可能合成得到		B．	Ⅱ与苯互为同分异构体
	C．	Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种		D．	Ⅰ中各键之间夹角为109°28′

18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

（1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）若将电解质溶液改成CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O．
（4）若用H₂和O₂为反应物，以H₂SO₄溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O_．

17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

Ⅰ．如图哪个如图1装置可防止铁棒被腐蚀BD．
Ⅱ．（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
A．铜       B．钠      C．锌       D．石墨
（2）在如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀；在电化学腐蚀中，负极反应是2Fe-4e^-═2Fe²⁺；正极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
Ⅲ．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图3：
请回答：
（1）A电极对应的金属是铜（写元素名称）．
（2）B电极电极反应式Cu²⁺+2e^-═Cu
（3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

16．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）到达平衡时X的反应速率v（X）=0.025mol．L^-1．min^-1．
（2）反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物质的量浓度为0.1mol/L，此时Y的转化率是30%．
（4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是②④
①混合气体的密度不随时间的改变而改变；
②容器内的总压强不随时间变化；
③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z；
④Z的浓度不再变化．