16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；制取溴苯的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．该反应的催化剂为FeBr₃．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去HBr和未反应的Br₂．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶       B．过滤        C．蒸馏        D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，不能（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀．

15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl
此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	1	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

（1）此反应在110℃时平衡常数为1．
（2）实验l中，CCl₄的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol•L^-1和4mol•L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol•L^-1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是c（选填序号）．

14．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂?2SO₃，2min时，测得O₂的物质的量为1.6mol，求：
（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）？
（2）2min时，SO₂的浓度？

13．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器内密度保持不变．

12．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）判断该反应是（是或不是）可逆反应，800℃，反应达到平衡时，v（NO）化学反应速率是0.0022mol/（L•s）；v（O₂）化学反应速率0.0011mol/（L•s）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器内温度保持不变．

11．接触法制硫酸的主要反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mo1^-1
（1）在一个固定容积为4L的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃1.6mol，则v（O₂）=0.4mol•L^-1•min^-1，放出152kJ的热量．
（2）下列条件的改变不能加快其反应速率的是②③（选填序号）
①升高温度 ②保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大   ④保持体积不变，只增加氧气的质量
（3）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量则加入各物质的物质的量可能D
A．4mo1SO₂和2mol O₂ B．6mol SO₂和2mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂ D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

10．一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L^-1、0.2mol．L^-1和0.08mol．L^-1，则下列判断正确的是（　　）

	A．	c1：c2＞1：2
	B．	A和B的转化率不相等
	C．	平衡时，B和C的生成速率之比1：1
	D．	c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L-1

9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

	A．	v（B）=0.25 mol•L-1•s-1		B．	C的体积分数为30%
	C．	B的转化率为25%		D．	n=2

8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
③2S（秒）时物质A和B的转化率一样
④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

7．已知反应2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g），将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）

	A．	N的转化率是20%		B．	x=4
	C．	平衡时M的物质的量为2.8 mol		D．	平衡时气体总压强比原来减小