6．若mg Cu与含n mol HNO₃ 的溶液反应，当铜和HNO₃恰好均完全消耗，发生的反应有：
①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂2 NO+H₂O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）
则被还原HNO₃ 的物质的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

5．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：
Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．
（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度（mol•L-1）	NaOH的物质的量 浓度（mol•L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol•L^-1．
（5）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-
HB^-?H⁺+B^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c （H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

3．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：

T/K	298	398	498
平衡常数K/L2•mol-2	4.1×106	K1	K2

（1）K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
a．容器内N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                 d．混合气体密度保持不变
e．混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
①该过程的平均反应速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1
②N₂的平衡转化率为25%．

2．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序号）
（2）比较溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小顺序是③①② （填序号）
（3）请写出③的电离方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

1．按要求填空
 下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔化的氯化钠  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO₃ ⑧醋酸 ⑨氢硫酸
其中可以导电并且属于强电解质的是③（填所选物质序号，下同）
其中属于强电解质但是不导电的是④．

20．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
	B．	NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）
	C．	已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
	D．	pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

	A．	二者溶液中的pH前者大
	B．	后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
	C．	两溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者减小

18．配制NH₄Cl溶液时，为了使NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比达到1：1，可加入（　　）

A．

适量的HCl

B．

适量的NaCl

C．

适量的氨水

D．

适量的NaOH

17．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
	B．	向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH-）增大
	C．	向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
	D．	向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大