6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨水	氯水	硫酸	醋酸	干 冰
B	氧化铁	盐酸	硫酸钡	亚 硫酸	二氧化硫
C	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷酸	氯气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH₄⁺）=a mol•L^-1，则C（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H₂表示）为0.24mol/（L•min）．
（2）由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大        b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_Ⅱ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

3．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），则下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
	B．	HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
	C．	该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
	D．	该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

2．下列物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	FeCl3	HBr	H3PO4	Cu（OH）2
弱电解质	CH3COOH	HF	BaSO4	HI
非电解质	Cu	NH3	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
	B．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	C．	任何放热反应在常温下都能发生
	D．	化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是a c d e f h（填字母代号）．
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是和．
（3）写出元素e的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于s区、p区．

18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）写出B元素原子的轨道表示式．
（3）写出C元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是离子键、共价键．
（5）写出A和B形成的化合物的电子式、．

17．某元素M的单质1.8g在过量的O₂中充分燃烧，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）

A．

第2周期ⅢA族

B．

第2周期ⅥA族

C．

第3周期ⅤA族

D．

第3周期ⅢA族