20．可逆反应:A△H=-Q kJ/mol．现有甲.乙两个容积相等且不变的密闭容器.向甲容器中充入1mol A和2mol B.在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ,在相同条件下向乙容器中充入2——青夏教育精英家教网—

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20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q₂ kJ．已知Q₁=9Q₂，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Q₁=Q		B．	平衡时甲中C的体积分数比乙中小
	C．	达到平衡时，甲中A的转化率为90%		D．	Q₁+Q₂＞Q

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19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
	B．	将Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质
	C．	加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅
	D．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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18．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

A．

②④⑤③①⑥⑦

B．

④②⑤③①⑥⑦

C．

②④⑤③⑥①⑦

D．

⑦⑥①③⑤④②

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17．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的压强不随时间而变化		B．	混合气体的密度不再随时间而变化
	C．	P和R的生成速率相等		D．	容器内P、Q、R、S共存

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16．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是共价键；SiC的熔点＜金刚石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为

；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引6个O^2-；每个MO晶胞中含有4个M²⁺和4个O^2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，1mol C₆₀分子中含有90molσ键．

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15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．

A．

①④

B．

③④

C．

②③

D．

①②

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14．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）

	A．	它是氢的一种新同位素
	B．	这种新元素的核电荷数是3
	C．	它是H₂的一种新同素异形体
	D．	它比一个普通氢分子多-个氢原子核

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13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．

CO₂和SiO₂

B．

NaCl和HCl

C．

CO₂和NH₃

D．

CCl₄和KCl

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12．

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N₄晶体属于由非极性键构成的分子晶体
	B．	氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄（白磷）高
	C．	lmol N₄气体转变为N₂气体放出888kJ热量
	D．	N₄与N₂互为同素异形体

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11．将过量的BaCl₂溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

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