14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g） △H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

13．下列有关胶体知识叙述正确的组合是（　　）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小
③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe（OH）₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl₃溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑨在Fe（OH）₃胶体中，Fe（OH）₃胶体粒子的数目要远远小于原FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目．

A．

①②③④⑦⑥⑧

B．

①②④⑤⑦⑧⑨

C．

①③④⑤⑦⑧

D．

①②③④⑤⑦⑧⑨

12．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1．
②利用H₃PO₂和AgNO₃溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）

11．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质E、F分别指代物质的化学式：ENaOH FNa₂CO₃
（2）反应⑤的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑若0.4mol Na₂O₂与足量D反应，则生成标准状况下G的体积为4.48L，同时反应中转移电子总数是0.4N_A．
（3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是①②③④⑤．

10．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

9．利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H₃
则△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂和△H₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，b点时化学平衡常数（列式并计算）K_b=1024．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线．
③下列说法不正确的是C．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d
（3）将250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，标准液应装在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），选择的指示剂为淀粉溶液，若消耗标准溶液20.00mL．则样品气中CO的体积分数为17.92%．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）a．CH₃COOH，b．H₂CO₃，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（填编号）．
（2）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞d＞b＞a（填编号）．
（5）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H⁺）                      B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）．

7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常数表达式为Kc（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol^-1．

6．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（　　）

	A．	加入pH=2盐酸81.8 mL		B．	加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
	C．	加入pH=3盐酸818.2 mL		D．	加入1000 mL蒸馏水

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，充分反应达到平衡
（　　）

	A．	甲和丙的K相同		B．	乙和丙的正反应速率相同
	C．	乙中SO3的体积分数小于丙		D．	转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1