3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
	B．	FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
	C．	Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
	D．	NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

2．进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO
（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式CO-2e^-+O^2-=CO₂
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂ ．

1．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池．其构造如图1所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电．
（1）a是负极（填正或负），b是正极（填正或负），电极反应式分别为：a2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），bO₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如图2是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①请回答：甲池是原电池装置，B（石墨）电极的名称是阳极．
②写出下列电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，A（Fe）电极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05mol．

20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂下列各种推断中正确的是（　　）

	A．	充电时铁做负极，NiO2做正极
	B．	放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
	C．	放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
	D．	蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

19．下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
	B．	用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
	C．	二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
	D．	二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol^-1
（g）+H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₂（g），△=-118.9kJ．mol^-1．

	A．	反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
	B．	顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
	C．	减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
	D．	反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

17．体积为1L的某溶液中可能含有Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、Al²⁺、Ba²⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中的主要离子仅为SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l
	C．	向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
	D．	CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在

16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

m/22.4

B．

44.8m

C．

22.4m

D．

m/32

15．下列水解离子方程式正确的是（　　）
①Na₂CO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O?H₂CO₃+2OH^- 
②NH₄Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-
③NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-           
④CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
⑤NaHCO₃：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₃O⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na₂SO₃：SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

④⑥

D．

②④⑥

14．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．