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室温下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=

1×10^-14

1×10^-14

．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

．
（3）点③所示的溶液中存在

3

3

种平衡．
（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L^-1=

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是

⑤

⑤

（填序号，下同），最小的是

①

①

．

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是

c＞b＞a

c＞b＞a

．
（2）a、b、c三点溶液的c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞c＞a

b＞c＞a

．
（3）a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积的关系是

a=b=c

a=b=c

．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大、c（H⁺）减小，可以采取的措施是（填两种）：
①

氢氧化钠固体

氢氧化钠固体

；
②

锌

锌

．

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标准状况下，将VL H₂S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

A．随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图所示的变化关系

B．当 V 22.4 =ab时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）

C．当 V 11.2 =ab时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）

D．当 V 22.4 ＜ab＜ V 11.2 时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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（2008?广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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