6．下列关于σ键和π键说法正确的是（　　）

	A．	σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
	B．	σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
	C．	乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键
	D．	H2分子中含有σ键，HCl分子中含π键

5．现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素符号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合计	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH₃．
（3）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式．

4．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
	B．	过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	D．	过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

3．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
	B．	若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低
	C．	若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
	D．	若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
	B．	将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
	C．	将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
	D．	过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═ClO+Cl^-+H₂O；
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

20．物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）?A（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．随着温度的升高，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越高；
结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
	B．	氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
	C．	K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
	D．	硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②试判断K₁＞K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2  
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆  
c．容器内压强保持不变 
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t₀-t₁  B．t₂-t₃   C．t₃-t₄  D．t₅-t₆
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C  
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N₂的转化率a（N₂）=25%，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=0.075mol/（L．min）．

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干操剂
	B．	P2O5不可用作食品干操剂
	C．	六水氯化钙可用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂