科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是

抑制Sn²⁺水解

抑制Sn²⁺水解

，加入Sn粉的作用是

防止Sn²⁺被氧化

防止Sn²⁺被氧化

．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl

SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl

．
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：

取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净

取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净

．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，则应控制溶液pH

小于1

小于1

．已知：K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

2Sn²⁺+2H₂O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+4H₂O

2Sn²⁺+2H₂O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+4H₂O

．

科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（　　） 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C．下列关于维生素C的说法正确的是（　　）

A．维生素C的分子式C₆H₁₀O₆

B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色

C．维生素C分子含有两个手性碳原子

D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH₂

科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）向50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol?L^-1

D．参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO₂和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．酸溶时，MnO₂作还原剂

B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用

D．在电解池的阴极处产生MnO₂

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

（2012?泰州二模）下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．
用如图装置制取干燥纯净的NH₃

B．
用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

C．
用如图装置可以完成“喷泉”实验

D．
用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积