19．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序号）．

18．相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

17．常温下，甲为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=10¹²请写出甲溶质B的电离子方程式BOH=B⁺+OH^-．

16．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①PH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
③在Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）铬原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp²和sp³，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

14．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（2）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．
（3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）写出H₃PO₂的电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄．

12．有A、B、C三种有机物，结构简式如下所示，试回答有关问题：

（1）A与C的关系为同分异构体．
（2）A→B的反应类型为加成反应．
（3）B→C的化学方程式为．
（4）A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．

11．实现反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，可以通过以下措施（　　）

	A．	将Cu投入稀硫酸中
	B．	让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
	C．	将Cu投入浓硫酸中并加热
	D．	用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
	D．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在