5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）

	A．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	D．	SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
	B．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
	C．	淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
	D．	四联苯（）的一氯代物有4种

3．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）

	A．	我国历史上铅的使用早于锌		B．	锌和铅有相似性，但锌更活泼
	C．	属于用热还原法冶炼金属		D．	所得产品中混有煤炭

2．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（　　）

A．

FeCl3

B．

NaHCO3

C．

MgSO4

D．

Na2SO3

1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（　　）

A．

C被还原

B．

C发生氧化反应

C．

ZnCO3被氧化

D．

ZnCO3是还原剂

20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH₃不具有的性质是（　　）

A．

易溶于水

B．

碱性

C．

酸性

D．

还原性

19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu₂S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=4mol•L^-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为75g．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol^-1．
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K₂FeO₄） 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）₃有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni₂O₃+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂）
①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③当生成19.8g的K₂FeO₄时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m_右一△m_左）为_5.0g．

18．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	C．	1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．