13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
	B．	反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
	D．	常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
	B．	漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同
	C．	检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液
	D．	金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
	B．	二氧化硫可广泛用于食品增白
	C．	雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
	D．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

10．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
A．还原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，
不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液    B．K₃[Fe（CN）₆]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4Li⁺+4e^-=Fe+2Li₂S或FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）

	A．	放热的反应发生时不必加热
	B．	化学反应一定有能量变化
	C．	吸热反应一定需要加热后才能发生
	D．	化学反应热效应数值与反应物质多少无关

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
	B．	1mol CH4与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
	C．	二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
	D．	等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
（1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
托盘天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
（5）上述步骤的正确操作顺序是
abdcfe．

5．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl₂和湿润的Cl₂有无漂白性．回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示Cl₂+H₂O=HCl+HClO．从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性．
（3）烧杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

4．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）

A．

钠浮在液面上

B．

四处游动

C．

水溶液变为红色

D．

熔化成小球