13．已知NaHSO₃溶液显酸性，则NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

	A．	c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）		B．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

12．已知反应：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（1）该反应中的还原剂是CO
（2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe₂O₃→Fe．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

11．已知下列三个反应可以进行：2W^-+X₂=2X^-+W₂；2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂．下列结论正确的是（　　）

	A．	还原性：X-＞Y-
	B．	在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
	C．	氧化性：Z2＞W2
	D．	反应2Z-+Y2=2Y-+Z2可以发生

10．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动     ②钠可以保存在四氯化碳中
③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在  ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO₄溶液的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（2）电解后所得溶液的pH为1．
（3）电解前所取CuSO₄溶液的质量为240.8g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．

8．简答题：
（1）NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O≒NH₃．H₂O+H⁺．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al₂（SO₄）₃溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性性，原因HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
	B．	烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
	C．	烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
	D．	烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

6．下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH3+H2O?NH4++OH-
	C．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-		D．	Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）．
（4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H⁺+A^-．
（3）从乙、丁组情况分析，c₁＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

4．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10^-10mol•L^-1；
H₂CO₃，Ka₁=4.4×10^-7mol•L^-1，Ka₂=4.7×10^-11mol•L^-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热 的热化学反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑．
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃．
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃．