13．高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O₂，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．

12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

11．amolFeS 与 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

A．

（a+b）×63g

B．

（a+b）×169g

C．

[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]mol

D．

（a+b）mol

10．如表实验不能达到预期目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A．	充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中	研究温度对化学平衡移动的影响
B．	向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液	说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
C．	苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液	比较苯酚与碳酸的酸性
D．	向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液	依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	C．	2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
	D．	常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	C．	在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
	D．	用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

5．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

（1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH₃）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₄↑．
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10^-33．将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10^-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

4．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
	B．	在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
	C．	5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
	D．	6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子