3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合.溶液恰好显中性.下列结论正确的是( )A．原溶液中氨水中的c(OH-)与醋酸中的c(H+)——青夏教育精英家教网—

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3．将10mL 0.3mol•L^-1的氨水与30mL 0.1mol•L^-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）

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2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li₂FeS₂为正极．电池反应为2Li+FeS₂═Li₂FeS₂．下列推断正确的是（　　）

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1．ClO₃F的结构属于（　　）

A．

线型

B．

平面四边

C．

平面三角

D．

四面体

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20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂、SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^-+2Br^-+4H⁺、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O、2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

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19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）

	A．	从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
	B．	若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
	C．	阳极可以用不活泼金属铜、银
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

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17．判断题
1．HCl和HBr有还原性而HI无还原性错
2．碘单质和碘离子的特性是遇淀粉溶液变蓝色错
3．溴、碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大得多对
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是难溶于水的白色物质错．

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16．过量的Cl₂通人NaBr和NaI混合液中，然后将溶液蒸干、灼烧剩余残渣，最后残留物的化学式为NaCl，有关离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

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15．溴、碘的氢化物还原性比氯化氢强，所以浓硫酸分别和溴化钾、碘化钾反应时，可得到溴或碘单质．有关化学方程式如下：H₂SO₄（浓）+2H⁺+2Br^-=Br₂+SO₂+2H₂O；H₂SO₄（浓）+2H⁺+2I^-=I₂+SO₂+2H₂O．

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14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．

同步练习册答案