14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．

c1=c3

B．

a+c/2＜90.7

C．

2P2＞P3

D．

α1+α3=1

13．氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）高温、高压催化剂
2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．回答下列问题：
在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是A
A．使用了催化剂         B．缩小容器体积
C．降低温度             D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数45.5%；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．

12．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂、压强1.0×10⁵ Pa、反应时间3h）：

T/℃	30	40	50	60
NH3生成量/10-6 mol	4.8	5.9	6.0	6.1

相应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：升高温度，增大反应物N₂的浓度，不断移出生成物脱离反应体系．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）高温、高压催化剂
2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为$\frac{4}{7}$．
①该条件下N₂的平衡转化率为66.7%
②该条件下反应2NH₃（g）高温、高压催化剂N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．

11．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃（g）（正反应放热）．测得n（O₂）随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O₂），气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1．
（2）O₂的平衡浓度c（O₂）=0.5mol•L^-1．
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是90%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．

10．回答下列关于氮元素的氢化物和氧化物的问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5，写出N₂的电子式；
（2）在一定温度和压强及催化剂的条件下，在2L密闭容器中，通入一定量的氮气和氢气，发生如下反应：
N₂+3H₂?2NH₃，开始时N₂的物质的量浓度为4mol•L^-1，2min后N₂的物质的量浓度为2mol•L^-1，则用N₂表示的反应速率为1mol/（L•min）； 2min时，NH₃物质的量为8mol．
（3）已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．理论计算
1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为2mol NH₃（g）的反应热△H=-92kJ•mol^-1；
（4）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（1）△H₁=-20.0kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

9．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0（反应放热），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率50%．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为 ac．（填序号）．
a.0.20mol•L^-1 b.0.12mol•L^-1
c.0.10mol•L^-1     d.0.08mol•L^-1
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．2V（NH₃）_正=3V（H₂）_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

8．已知反应：CO（g）+H₂O?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和x molH₂，则：
①当x=5时，上述反应将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是0≤x＜3．
（3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%和b%，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H1=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H2=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-90.8kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol^-1
（2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ．mol^-1   
①向某容器中充入1.0molH₂O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）

（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  N₂（g）+2CO₂（g）△H=-QkJ/mol．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

前2s内的平均反应速率υ（N₂）=1.88×10^-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.40kJ．mol^-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	H2	N2	NH3
Ⅰ	3 n	n	0	放出热量a kJ
Ⅱ	3 n	2 n	0	放出热量b kJ
Ⅲ	6 n	2 n	0	放出热量c kJ

下列判断正确的是BC．
A．N₂的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

6．将6mol H₂和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），2秒末时，经测定，容器内 CH₃OH（g）有2.1mol．
试计算2秒内：
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
（1）x的值为2
（2）平衡时A的转化率为60%
这段时间内用A的浓度变化表示反应速率为0.3mol/（L．min）
（3）若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动
（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）；若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小 （填“增大”“减小”“不变”）．