4．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
则反应CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）的△H=-283 kJ•mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H₂的转化率为36%；
③平衡常数K与温度T的关系如表：则 K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

T/K	398	498
平衡常数K	K1	K2

3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常数为K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0     其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其它条件保持不变，反应a在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是升高温度．

2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化．

1．已知某反应的各物质浓度数据如下：
                      aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L）     3.0    1.0        0     
2s末浓度（mol/L）     1.8    0.6       0.8      
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（　　）

A．

9：3：4

B．

3：1：2

C．

2：1：3

D．

3：2：1

20．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：
（1）A的转化率
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量．
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

19．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．

18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；

（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
①升高温度；
②使用催化剂；
③增大压强．

17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

16．已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L^-1，?c（H₂O）=3mol•L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
（2）830K时，若只将起始时c（H₂O）改为6mol•L^-1，则水蒸气的转化率为25%．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol•L^-1，c（H₂O）=b mol•L^-1，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol•L^-1?
①a、b、c之间的关系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②当a=b时，a=2c．

15．已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）?（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO₂（g）+（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂．请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，则2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常数K=0.5（写出计算结果）；若NO₂起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO₂的转化率为50%．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BC．
A．及时分离出CO气体              B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂．