2．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

（1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
A．发烟硫酸      B．浓硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-═3S₂O₃^2-+CO₂．
（3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO₂．
（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
A．只能在装置A和装置B之间
B．只能在装置B和装置C之间
C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
D．只能在装置C和装置D之间
该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
A．NaOH溶液      B．Na₂SO₃溶液      C．NaHCO₃溶液      D．NaHSO₃溶液．

1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
主要的生产流程如图1：

①写出反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO₄^-转化为FeO₄^2-（填化学式）．

20．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＜S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4e^-+4H⁺═2HCOOH．

19．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：

已知：
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号，下同），属于氧化反应的是③④．
（2）写出反应④的化学方程式：．
（3）写出G的结构简式：，G中官能团的名称为羧基和碳碳双键．
（4）写出反应⑥的化学方程式：．
（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为．
（6）下列有关化合物H的说法正确的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应
B．化合物H的分子式为C₁₀H₁₃O₂
C．1mol化合物H与H₂发生加成反应，消耗3mol H₂
D．化合物H能使溴水褪色．

18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）在某温度下，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液里c（Fe²⁺）达到1mol•L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“滤渣A”主要成分的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄．
请完成该反应的离子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na₂SO₄        B．Al₂（SO₄）₃        C．Na₂SiO₃        D．MgSO₄．

17．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]可由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

16．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原氨水的浓度为10-3 mol•L-1
	B．	溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
	D．	再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

15．（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是三角锥型；与N₂H₄分子属于等电子体的是CH₃OH（或CH₃SH）．（写出一种即可）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．

14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_A=K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

13．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，发生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p₂和195℃时n（H₂）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（　　） 
p₂及195℃n（H₂）随时间变化

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

	A．	p1＞p2，△H＜0
	B．	在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
	C．	在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25
	D．	在B点时，v正＞v逆