（1）今有H₂、O₂、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是，负极电极反应式为．如把H₂改为CH₄，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：、负极：．
（2）
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO₃的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑．椐此推测：阳极反应式是；阴极反应式是．
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO₃的工业化生产的电源，工业生产1molKIO₃，理论上需提供标准状况下的O₂L，H₂L．

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
（3）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（4）将（3）中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
（5）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．
（2）如果2g氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式：
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，则燃0.8g的氢气生成液态水放出的能量为KJ．

以惰性电极电解CuSO₄溶液．一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是，下列说法正确的是（　　）
①CH₃OH（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1．

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高，降低，不变的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（　　）
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．