日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．钾元素化合价为+1，碘元素的化合价为（　　）

下列实验操作不正确的是（　　）

下列做法中正确的是（　　）

下列化学用语与含义不相符的是（　　）

分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）．右图所示的分子模型表示的分子是（　　）

下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（　　）

在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N₂和120mol H₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol?L^-1．试求：
（1）用H₂浓度表示2s内的平均反应速率
（2）N₂的转化率
（3）平衡时NH₃的体积分数．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃时，K=0.263．
（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值，平衡常数K值（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（选“增大”、“减小”或“不变”）．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（1）“O”点为什么不导电．
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可选择．
A．加热  B．加很稀的NaOH溶液   C．加固体KOH  D．加水
E加固体CH₃COONa F．加Zn粒  G．加MgO固体  H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是．
A．c（H⁺）      B．H⁺个数    C．CH₃COOH分子数   D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）