镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（ ）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单离子半径：Z＞W

D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体，减小

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。

C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是： 。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填字母编号）

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。

[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。

P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 。

（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。

[化学——选修5：有机化学基础]

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）肉桂醛F（）的分子式为____ __1molF与氢气完全加成，最多消耗氢气___ ___mol

（2）A中含有官能团名称为_____ ___ _D的结构简式为_____ _____ __；

（3）指出的反应的类型：①____ _______ ⑥_____ _______；

（4）写出③反应的化学方程式：③_____________________________，

（5）C分子．核磁共振氢谱中有____ ____个峰。

（6）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有__ ______种；

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法

C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品

D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒

下列说法正确的是

A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子

B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强

D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色