丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是（　　）

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极
能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

下列对热化学方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数的是（　　）

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）

日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质¹³¹I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对¹³¹I的叙述错误的是（　　）

化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（　　）

（2009?重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是．

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注．
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为．
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气M³（标准状况）．

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为，E的电子式为；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①，反应③．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式．