利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制0.5mol?L-1的碳酸钠溶液950mL.假如其它操作均是准确无误的.下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯——青夏教育精英家教网—

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利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）来配制0.5mol?L^-1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．称取碳酸钠晶体143g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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下列说法正确的是（　　）
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化．

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

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下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．

O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．钠离子的结构示意图

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下列说法不正确的是（　　）

A．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol?L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

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将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol^-1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg?cm^-3，物质的量浓度为cmol?L^-1，则该气体溶入水中的体积是（　　）

A．

22.4ac

M(1-C)

B．

22.4c

C．

22.4ac

1000b-Mc

D．

22.4ac

1000b

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2KMnO₄+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

；
（2）正极电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．

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已知N₂+3H₂?2NH₃，根据如图判断：
A是

H₂

的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=

4mol/L

；
2min时C（NH₃）=

2mol/L

，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

1.5mol/（L?min）

．

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（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

NaOH

．

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

c4(C)c2(D)

c3(A)c2(B)

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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