下列说法错误的是（　　）

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有X个电子，则A的质量数为（　　）

下列有关原子的说法正确的是（　　）
①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．

在某化学反应中，铜离子得到2.408×10²³个电子，则可得到铜单质（　　）

相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数（　　）

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）反应②的化学方程式是；
（3）A的结构简式是；
（4）反应①的化学方程式是；
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

已知
A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以、．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、、离子．

将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm^-3的氨水．
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；所得氨水的物质的量浓度= mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g．
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为    mol?L^-1．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是，
（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是．
（3）该生产过程中可以循环使用的X是．
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是．