下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）

将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl^-的浓度为3mol/L，则溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是（　　）

两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是（　　）

提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（　　）

过滤时不需要的玻璃仪器是（　　）

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是（说出一种即可）

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为，A的平均反应速率为．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.4	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：υ正υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH₃OH的转化率为
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
C．υ_生成（H₂）=υ_消耗（H₂）           D．c（CO₂）=c（CO）

环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：
其中主要的反应为：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤+H₂O

光能

CH₄+．
请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整：+H₂O

光能

CH₄+
（2）过程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是．
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O₂
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中作用．
（5）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为，试写出上述NO₂转化为N₂的热化学方程式：．