根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是；
（2）数据处理时所作的近似处理包括（填两项即可）；
（3）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：；
（4）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是；
（5）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c₁、c₂mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t₁，混合溶液的最高温度为t₂，则中和热△H=kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）．

（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式：；
（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

①P₁ P₂；  ②（a+b）（c+d）；  ③t₁℃ t₂℃．

下列关于能源的说法，正确的有几个（　　）
①能源就是能提供能量的资源；
②能源的开发和利用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；
③我国目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺点明显，如储量有限、不可再生、有污染等；
④解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等．

下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？（　　）
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的．

关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　）

关于中和热测定的说法错误的是（　　）

（2011?上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

恒温下，将16mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（H₂）=15mol，n_t（NH₃）=6mol，则b的值为．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a（N₂）：a（H₂）
③平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）