下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为．与同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是，属于晶体．D中原子的杂化类型是，D能导电的原因是；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？，原因是；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是．

热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、，b、，c、，d、．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是（填字母，下同），第一电离能最大的是．c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是（填化学式）．
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是．
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是，其二价阳离子的外围电子排布式是．
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中．试回答：
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：；D原子的价层电子排布式：，E的原子结构示意图：；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子个数比1：1且直线形分子的结构式：；
（3）C的基态原子核外有种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：，其中的阳离子与阴离子的个数比是；
（5）F的固态氧化物的用途有（说出一种）．F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是．

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

请计算反应　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反应热（△H），近似为kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：．
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：．

下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是（填化学式）；
（2）在③的分子中有个σ键．在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的键（填“σ”或“π”），形成的是键（填“σ”或“π”）．
（3）4种分子中，属于极性分子的是（填序号，下同）．键角由大到小的顺序是，能结合质子（即H⁺）形成稳定离子的是，形成键（按电子对提供方式分类）．
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：．

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（　　）