在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为．
（2）加入2mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，放出热量为（填序号）．
A．大于92.2kJ  B．等于92.2kJ  C．小于92.2kJ  D．以上三者皆有可能
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为

1

4

，下列判断正确的是（填序号）．
A．等于

1

4

B．大于

1

4

?C．小于

1

4

  D．可能大于或小于或等于

1

4

理由是：．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中△H=KJ?mol^-1；
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式、
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=
kJ?mol^-1．

写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量．
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量．
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH₄燃烧热的热化方程式为：．
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

（2009?北京）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

已知某温度下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N₂、3mol H₂，B中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（　　）

根据如图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（　　）

有X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，在密闭容器中反应：X+2Y=2Z，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率最接近于（　　）

如图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）