将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中.充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（　　）

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液

B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

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科目： 来源： 题型：

25℃时，由水电离出c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

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科目： 来源： 题型：

可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t₁时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤移走C；
符合图示的条件是（　　）

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

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科目： 来源： 题型：

为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比为1：1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入（　　）

A．适量的盐酸

B．适量的NaOH固体

C．适量的KOH固体

D．适量的NaCl固体

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科目： 来源： 题型：

下列方程式书写正确的是（　　）

A．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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科目： 来源： 题型：

下列操作中，能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

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科目： 来源： 题型：

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．CH₃COOH

B．SO₂

C．（NH₄）₂CO₃

D．Cl₂

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在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．

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进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌器

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）利用该装置测得的中和热数值

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由题干及图形可知，V₁/V₂=

3：2

时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

1.5

mol/L．

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科目： 来源： 题型：

有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为

0.3mol/（L?s）

；2s时物质B的浓度为

0.7mol/L

；
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为

85.7%

；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有

减小，升温或减压或充入A气体

．（填一种措施即可）

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