下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（　　）

25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度称为“聚沉值”．电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大．实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数．电荷数越大，聚沉能力越大．则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（　　）

下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（　　）

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（　　）

下列叙述正确的是（　　）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时，正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成．

已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．、固体CH₃COOK            B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃                  D、固体NaHCO₃
（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH₃?H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）